اسید سولفوریک مس سرچشمه از نظر شیمیایی خالص$H_2SO_4$- مایع سنگین غلیظ بی رنگ، محلول نامحدود در آب. هنگامی که اسید سولفوریک غلیظ در آب حل می شود، مقدار بسیار زیادی گرما آزاد می شود. برای جلوگیری از پاشش، این قانون را دنبال کنید:
آب را در اسید سولفوریک غلیظ نریزید. اسید را با احتیاط و با هم زدن مداوم داخل آب بریزید.
خرید اسید سولفوریک رفسنجان یکی از باکیفیت ترین انواع اسیدهای مواد شیمیایی در این منطقه است که جهت سفارش عمده سولفوریک می توانید با مدیران فروش مجموعه تماس حاصل نماید.
خواص شیمیایی اسید سولفوریک غلیظ
- خاصیت هگروسکوپی (از بین بردن آب).
هنگام کار با اسید سولفوریک غلیظ باید مراقب بود: در صورت تماس با پوست، اسید سولفوریک غلیظ باعث سوختگی شدید می شود.
اسید سولفوریک غلیظ می تواند آب را از مواد آلی گرفته و آنها را کربن کند. به عنوان مثال، اسید سولفوریک غلیظ چوب، شکر را تشکیل می دهد.
زغال کردن شکر با اسید سولفوریک غلیظ
خواص رطوبت اسید سولفوریک غلیظ، استفاده از آن را به عنوان یک ماده خشک کننده برای گازهایی که قادر به واکنش با آن نیستند تعیین می کند. به عنوان مثال، از اسید سولفوریک می توان برای خشک کردن هیدروژن، اکسیژن، نیتروژن یا کلر استفاده کرد. برای انجام این کار، گاز را از یک فلاسک مخصوص پر از اسید سولفوریک غلیظ عبور می دهند.
- خواص اکسید کننده
اسید سولفوریک غلیظ به دلیل وجود گوگرد در حالت اکسیداسیون، یک عامل اکسید کننده قوی است. $ + 6 $ ترکیب محصولات احیا عمدتا با فعالیت عامل کاهنده، نسبت مقدار عامل کاهنده و اسید سولفوریک، غلظت اسید و دما تعیین می شود. علاوه بر این، هر چه عامل کاهنده فعال تر و غلظت اسید کمتر باشد، کاهش عمیق تر می شود. محصولات کاهش اسید سولفوریک می تواند اکسید گوگرد باشد.
اسید سولفوریک فله بسیاری از فلزات را اکسید می کند، از جمله فلزاتی که در سری الکتروشیمیایی ولتاژ بعد از هیدروژن قرار دارند. در عین حال، هرچه فلز فعال تر باشد، کاهش گوگرد عمیق تر می شود، به عنوان مثال:
$Cu + 2H_2SO_4 (conc.) = CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$
$3Mn + 4H_2SO_4 (conc.) = 3MnSO_4 + S \downnarrow + 4H_2O$
$8Al + 15H_2SO_4 (conc.) = 4Al_2(SO_4)_3 + 3H_2S \uparrow + 12H_2O$
با این حال، اسید سولفوریک غلیظ با طلا و پلاتین واکنش نمی دهد، در دمای اتاق، آلومینیوم، کروم و آهن را به دلیل تشکیل یک لایه اکسید روی سطح آنها غیرفعال می کند. واکنش با آلومینیوم، کروم و آهن تنها زمانی امکان پذیر است که حرارت داده شود :
$8Al +15H_2SO_4 (conc.) = 4Al_2(SO_4)_3 + 3H_2S \uparrow + 12H_2O$
$2Cr + 6H_2SO_4 (conc.) = Cr_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2O$
$2Fe + 6H_2SO_4 (conc.) = Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2O$
اسید سولفوریک غلیظ قادر است برخی از غیر فلزات را اکسید کند ، به عنوان مثال:
$C + 2H_2SO_4 (conc.) = CO_2 + 2SO_2 \uparrow + 2H_2O$
$2P + 5H_2SO_4 (conc.) = 2H_3PO_4 + 5SO_2 \uparrow + 2H_2O$
$S + 2H_2SO_4 (مجموع) = 3SO_2 \بالا + 2H_2O$
خواص شیمیایی اسید سولفوریک رقیق
اسید سولفوریک رقیق دارای خواص مشترک با اسیدها است: با فلزات واقع در سری الکتروشیمیایی ولتاژ تا هیدروژن، با آزاد شدن هیدروژن، تعامل با اکسیدها و هیدروکسیدهای بازی و آمفوتریک و همچنین با نمک ها دارد.
- برهمکنش با فلزات
اسید سولفوریک رقیق، هنگام برهم کنش با فلزات، به دلیل اتم های هیدروژن در حالت اکسیداسیون، خاصیت اکسید کننده ای از خود نشان می دهد.
$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2 \uparrow$
$Cu + H_2SO_4 \ne$
- برهمکنش با اکسیدهای بازی و آمفوتریک
$MgO + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2O$
$ZnO + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2O$
- برهمکنش با بازها و هیدروکسیدهای آمفوتریک
$2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O$
$Zn(OH)_2 + H_2SO_4 = ZnSO_4 + 2H_2O$
- تعامل با نمک ها
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + CO_2 \uparrow + H_2O$
$BaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 \downnarrow + 2HCl$
واکنش کیفی به اسید سولفوریک
یک واکنش کیفی به اسید سولفوریک و نمک های محلول آن، رسوب یک رسوب سفید سولفات باریم، نامحلول در اسیدها، هنگام تعامل با نمک های باریم محلول است:
$Ba^{2+} + SO_4^{2–} = BaSO_4 \downarrow$
به طور خلاصه در مورد اصلی
اسید سولفوریک غلیظ با بسیاری از فلزات غیرفلز تعامل می کند، آلومینیوم، کروم و آهن را در دمای اتاق غیرفعال می کند.
اسید سولفوریک رقیق دارای خواص مشترک با اسیدها است: با فلزات واقع در سری الکتروشیمیایی ولتاژ تا هیدروژن، با آزاد شدن هیدروژن، تعامل با اکسیدها و هیدروکسیدهای بازی و آمفوتریک و همچنین با نمک ها دارد.
اسید سولفوریک رقیق، هنگام برهم کنش با فلزات، به دلیل اتم های هیدروژن در حالت اکسیداسیون، خاصیت اکسید کننده ای از خود نشان می دهد.
جهت سفارش عمده خرید اسید سولفوریک غلیظ و قیمت سولفوریک اسید رقیق می توانید با کارشناسان مجموعه آرسیان کو تماس حاصل نماید.
یک واکنش کیفی به اسید سولفوریک و نمک های محلول آن، رسوب یک رسوب سفید سولفات باریم، نامحلول در اسیدها، هنگام تعامل با نمک های باریم محلول است.
ذخیره سازی و حمل و نقل سولفوریک ها
اسید سولفوریک معمولا از طریق راه آهن حمل می شود. مخازن ذخیره سازی ممکن است بدون آستر باشند، اما نگهداری در مخازن با هر ماده مقاوم در برابر اسید، مانند آجرهای مقاوم در برابر اسید، توصیه می شود. مخازن قبل از پر کردن باید از داخل به دقت بررسی شده و از باقی مانده های کثیف تمیز شوند.
اقدامات پیشگیرانه
اسید سولفوریک فنی مقاوم در برابر آتش و انفجار است؛ هنگامی که با آب تماس پیدا می کند، واکنش شدیدی با انتشار زیاد گرما، بخارات و گازها رخ می دهد.
اسید سولفوریک تجاری سمی است. با توجه به میزان تأثیر بر بدن، به موادی از کلاس خطر 2 تعلق دارد.
حداکثر غلظت مجاز بخارات اسید سولفوریک در هوای محل کار ساختمان های صنعتی 1 میلی گرم در متر مکعب است .
برای خرید اسید سولفوریک یک لیتری و همچنین دریافت لیست قیمت با مدیران شرکت ما تماس حاصل فرمایید.
هنگام کار با اسید سولفوریک از چه روش‌های جابجایی و ذخیره‌سازی باید استفاده کرد؟
جابجایی: از تولید بخار یا مه خودداری کنید. فورا نشت، ریزش یا خرابی تجهیزات ایمنی (مانند سیستم تهویه) را گزارش دهید. سعی کنید از هر گونه تماس با مواد شیمیایی مانند اسید جلوگیری کنید. هرگز به مواد خورنده آب اضافه نکنید. دقت داشته باشید موادهای خورنده را را به آب سرد آرام اضافه کنید. اگر محصول به ظرف دیگری منتقل می شود، اطمینان حاصل کنید که ظرف جدید برای محصول مناسب است. هرگز از ظروف خالی استفاده مجدد نکنید، حتی اگر به نظر تمیز می رسند.
انبارداری: در مکانی که خنک، خشک، دور از نور مستقیم خورشید و دور از منابع حرارتی و اشتعال، جدا از مواد ناسازگار نگهداری شود. به طور مرتب تغییرات فیزیکی یا علائم تبلور، آسیب یا نشت را بررسی کنید.